Quiimiicaa

En este bolg encontraràn algunos modelos atòmicos de diferentes cientìficos que hicierOn sus diferentez aportaciioOnez a Laa Quiimiiqaaaa..!!!

EzperoO ii Les Guzthee...!!!





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martes, 28 de septiembre de 2010

Quiimiicaa

colegio de bachilleres de playa del carmen q.roo         

materia: química.

tema:”aportaciones de científicos mas importantes”


integrantes del equipo:

                                             

Viridiana, Hernández Benítez

                       

lugar y fecha:                                  maestro:

  09/sep./2010.                            Cristian irán, Pérez  león.


      INTRODUCCION:


 Bueno este tema trata de la importancia que ha tenido y sigue teniendo la química en la tecnología y con la ayuda de la de la química se han inventado muchas cosas de utilidad no solo en lo tecnológico. Sino también en todo aquello que nos rodea es parte del la química porque eso lo crearon unas personas muy importantes como por ejemplo la electricidad lo creo Michael faraday. Bueno les voy a decir a continuación todos los científicos más importantes de la historia Dalton, thomson, rutheford, chadwick, golstein, bohr, sommerfeld, paul dirac. Algunos fueron físicos químicos.








                


                OBJETIVO:



El objetivo de esta investigación es aprenderme todo lo que ellos han aportado a lo largo de la historia y sus aplicaciones. Pues para que lo pueda saber lo tuve que investigar y ponerlo en una página google,donde me salió la información y pues lo fui resumiendo y ahora les voy a presentar mi investigación.









 







MODELO ÁTOMICO DE DALTON:
                   
          
         El modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la    química, fue el primer modelo atómico con bases científicas, fue   formulado en 1808 por John Dalton.

aportaciones y aplicaciones de Dalton:

algunos otros describieron todas las facetas de los átomos, desde su radiación, hasta su composición de partículas subatómicas.

Su contribución más importante a la ciencia fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos. Esta teoría, que Dalton formuló primeramente en 1803, es la piedra angular de la ciencia física moderna.

En 1808 se publicó su obra Nuevo sistema de filosofía química. En este libro listaba las masas atómicas de varios elementos conocidos en relación con la masa del hidrógeno. Sus masas no eran totalmente precisas pero constituyen la base de la clasificación periódica moderna de los elementos. Dalton llegó a su teoría atómica a través del estudio de las propiedades físicas del aire atmosférico y de otros gases.

modelo átomico de Thomson.

                                                                                            
                                                                   


El modelo atómico de Thompson, también conocido como el "budín de pasas", es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thompson, descubridor del electrón[1] en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón. En dicho modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, Como pasas en un budín. Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo. En otras ocasiones, en lugar de una sopa de carga positiva se postulaba con una nube de carga positiva.


aportaciones y aplicaciones de thomsom:
en 1906 ganó el premio nobel de física por haber DESCUBIERTO, EN 1897, LA experiencia de los electrones al estudiar la conducción de la electricidad a través de los gases. ADEMÁS, FUE padre de George paget thomsom, otro importante científico ,quien gano el premio nobel de física en 1937.
MODELO DE ATOMO DE RUTHERFORD:
                                                                                                                                 
                                                                                         

            
      El modelo atómico del físico Rutherford (modelo o teoría sobre la estructura del átomo) fue propuesto por el químico y físico Ernest Rutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro" también llamado Pan de Oro y también pan de jafo.
Este modelo fue muy importante, en la comprensión de la materia. La idea básica que introdujo
Ernest Rutherford para formular el modelo, era que los átomos poseen electrones, pero sostenía que estos se encontrarían girando alrededor de un núcleo central. En ese núcleo se concentraría toda la carga positiva del átomo y casi toda la masa, y su tamaño debía ser muy pequeño en comparación al de todo el átomo.
Este tipo de estructura del átomo llevó a Ernest Rutherford a proponer su modelo en que los electrones se moverían alrededor del núcleo en órbitas. Este modelo tiene una dificultad proveniente de la
electrodinámica clásica que predice que una partícula cargada acelerada, como sería necesario para mantenerse en órbita, radiaría radiación electromagnética, perdiendo energía. Las leyes de Newton, junto con la ecuaciones de Maxwell del electromagnetismo aplicadas al átomo de Rutherford llevan a que en un tiempo del orden de 10 − 10s, toda la energía del átomo se habría radiado, con la consiguiente caída de los electrones sobre el núcleo.[1] . Se trata, por tanto de un modelo físicamente inestable, desde el punto de vista de la física clásica.
                                                              
APLICACIONES Y EXPORTACIONES:

ERNEST RUTHERFORD, CIENTIFICO BRITANICO NACIDO EN NUEVA ZELANDA, GANO EL PREMIO NOBEL DE LA QUIMICA EN 1908 POR SU INVESTIGACION  SOBRE LA RADIACCTIVIDAD. LOS MEJORES AÑOS DE SU CARRERA LOS PASO EN LOS LABORATORIOS CAVENDICH, DONDE SUCEDIÓ A J.J. THOMSOM COMO DIRECTOR. A SU MUERTE RUTHERFORD FUE SEPLUTADO EN LA ABADÍA DE WESTMISTER, JUNTO A ISAAC NEWTON, UNO DE LOS FUNDADORES DELAFISICA.
MODELO ATOMICO DE CHADWICK.





Sir James Chadwick nació el 20 de octubre de 1891 en Chesire y murió el 24 de julio de 1974. Entre sus estudios y trabajos destaca su estancia en la Universidad de Cambridge, y sus trabajos con Hans Geiger y Ernest Rutherford. El descubrimiento de que también los elementos no radiactivos podían separarse en isótopos fue hecho por Thompson, quien, al observar la deflexión de haces atómicos de neón, en 1913, encontró dos valores distinguibles de la relación carga/masa: una 20 veces, y la otra 22 veces superior a la del hidrógeno.
 La intensidad relativa entre los haces era de aproximadamente 9 a 1; el menos abundante era el isótopo más pesado. Con anterioridad se había establecido que el peso atómico del neón es de 20.2. Este resultado es consistente con el hecho de que se tiene 90% de neón con masa 20 y 10% con masa 22. El trabajo de Thompson fue extendido, después de la primera Guerra Mundial, por uno de sus asistentes, Francis William Aston, quien por medio de la deflexión magnética no sólo confirmó el trabajo de su maestro sino que encontró isótopos estables para una gran variedad de elementos. En todos los casos la masa de los isótopos resultó ser casi exactamente un número entero de la masa del hidrógeno, con lo que borró las objeciones que se antepusieron a Proust un siglo antes. Por esta contribución, Aston recibió el Premio Nobel en química en 1922.


Realizó un descubrimiento muy importante en el ámbito de la ciencia nuclear en 1932, además de descubrir el tritio, puesto que halló la partícula en el núcleo del átomo, denominada actualmente como neutrón. Este nuevo instrumento para la desintegración atómica era capaz de penetrar y dividir el núcleo de los elementos de mayor peso.
Así, de esta manera, Chadwick encontró el trayecto hacia la fisión del uranio 235 y a la instauración de la bomba atómica. Por ello recibió un premio que le otorgó en 1932 la Medalla Hughes de la Royal Society y en 1935 el Premio Nobel de física.
Pero su mayor descubrimiento, se vio influenciado por Hans Falkenhagen que al mismo tiempo había identificado al neutrón. A pesar de que Chadwick pretendió compartir con él el premio, este se negó.
Se unió al Proyecto Manhattan en los Estados Unidos que contribuyó al lanzamiento de la bomba atómica en Hiroshima y Nagasaki en 1945.
Modelo del átomo de Goldstein





Goldstein nació en 1850 en Gleiwitz la Alta Silesia, ahora conocido como Gliwice, Polonia. Estudió en Breslau, y más tarde, en virtud de Helmholtz, en Berlín. Goldstein, trabajó en el Observatorio de Berlín desde 1878 hasta 1890, pero pasó la mayor parte de su carrera en el Observatorio de Potsdam, donde se convirtió en jefe de la sección de astrofísica en 1927. Murió en 1930 y fue enterrado en el cementerio de Weissensee en Berlín.
EUGENE GOLDSTEIN,NO PROPUSO NINGUN MODELO ATOMICO,SU APORTE FUE EL DESCUBRIMIENTO DE LOS PROTONES A TRAVES DE UN TUBO AL VACIO,EN DONDE OBSERVO QUE LOS RAYOS ANODICOS O CANALES ERAN CARGAS POSITIVAS.
modelo atomico de bohr.




El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo cuantizado del átomo propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo. Este modelo planetario es un modelo funcional que no representa el átomo (objeto físico) en SÍ, SINO que explica su funcionamiento por medio de ecuaciones.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para realizar el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. El modelo atómico de Bohr partía conceptualmente del modelo atómico de Rutherford y de las incipientes ideas sobre cuantización que habían surgido unos años antes con las investigaciones de Max Planck y Albert Einstein. Debido a su simplicidad el modelo de Bohr es todavía utilizado frecuentemente como una simplificación de la estructura de la materia.

borh fue un científico danes k realizo varias aportaciones por su comprensión de la estructura del atomo y la mecánica cuantica, en 1913 basándose en las teorías de ernest rutherford publico su modelo atómico en resumen introdujo la teoría de las orbitas cuantificadas, lo de los orbitales electronicos vino con la teoría de la mecánica cuantica en torno al núcleo atómico

















modelo de atomo de sommerfeld



El modelo atómico de Sommerfeld es un modelo atómico hecho por el físico alemán Arnold Sommerfeld (1868-1951) que básicamente es una generalización relativista del modelo atómico de Bohr (1913). Físico alemán. Profesor de matemáticas en la Academia de Minas de Claustral (1897), de mecánica en el Politécnico de Aquisgrán (1900) y de física teórica en la Universidad de Múnich (1906). Investigó la teoría de los espectros y modificó el modelo atómico de Bohr con la introducción de órbitas elípticas para explicar la estructura fina de las rayas espectrales basadas en las teorías cuántica y de la relatividad.
Así mismo llevó a cabo diversos estudios acerca del carácter ondulatorio de los rayos X, la propagación de las ondas radioeléctricas y la formulación de la teoría del giróscopo, es decir, cuerpo sólido simétrico que gira alrededor de un eje que pasa por su centro de gravedad; y del estado metálico, así como trabajos sobre acústica y telegrafía sin hilos.
En 1928, sugirió que los electrones en los metales se encuentran en una disposición cuántica en la que los niveles de baja energía disponibles para los electrones se hallan casi completamente ocupados. En el mismo año, el físico suizo estadounidense Félix Block, y más tarde el físico francés Louis Brillouin, aplicaron esta idea en la hoy aceptada 'teoría de la banda' para los enlaces en los sólidos metálicos.
De acuerdo con dicha teoría, todo átomo de metal tiene únicamente un número limitado de electrones de valencia con los que unirse a los átomos vecinos. Por ello se requiere un amplio reparto de electrones entre los átomos individuales. El reparto de electrones se consigue por la superposición de orbitales atómicos de energía equivalente con los átomos adyacentes. Esta superposición va recorriendo toda la muestra del metal, formando amplios orbitales que se extienden por todo el sólido, en vez de pertenecer a átomos concretos. Cada uno de estos orbitales tiene un nivel de energía distinto debido a que los orbitales atómicos de los que proceden, tenían a su vez diferentes niveles de energía. Los orbitales, cuyo número es el mismo que el de los orbitales atómicos, tienen dos electrones cada uno y se van llenando en orden de menor a mayor energía hasta agotar el número de electrones disponibles. En esta teoría se dice que los grupos de electrones residen en bandas, que constituyen conjuntos de orbitales. Cada banda tiene un margen de valores de energía, valores que deberían poseer los electrones para poder ser parte de esa banda. En algunos metales se dan interrupciones de energía entre las bandas, pues los electrones no poseen ciertas energías. La banda con mayor energía en un metal no está llena de electrones, dado que una característica de los metales es que no poseen suficientes electrones para llenarla. La elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se explica así por el paso de electrones a estas bandas con defecto de electrones, provocado por la absorción de energía térmica.
modelo de atomo de dirac:

En 1928 Dirac logro una descripción cuanti-relativista del electrón, prediciendo la existencia de la antimateria. En las ecuaciones de Dirac y Jordan aparece el cuarto parámetro con característica cuantica, denominado s, además de los ya conocidos n, l, y m.
Modelo Atómico de Dirac-Jordan

El modelo atómico de DIRAC-JORDAN, es el que desarrollo SCHRODINGER, basado en el descubrimiento de los científicos anteriores.
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático con simetría esférica, llamado también átomo hidrogenoide.
Una de las consecuencias que se pueden deducir de la ecuación de Schrodinger, es el PRINCIPIO DE INCERTIDUMBRE.
Este principio establece límites para la precisión con que se pueden medir ciertos parámetros.

En la mecánica clásica, no se ponen límites teóricos a la precisión de las mediciones.

En mecánica cuántica se demuestra que:
Esto significa que mientras mas precisamente midamos una determinada componente de la cantidad de movimiento, menos precisión obtendremos en la misma componente de la posición, y viceversa. Esto significa que mientras más precisamente midamos la energía de una partícula, menos precisión obtendremos en la medición del tiempo y viceversa
. En 1924-1926, se produjeron sucesos que ocasionaron mayor confusión en esta naciente mecánica. Basándose en el dualismo onda partícula, introducido por L. de Broglie en 1924 por medio del cual a toda partícula moviéndose con ímpetu p = mv se le asocia una onda cuya longitud l está dada por pl = h. Schroedinger desarrolló la llamada mecánica ondulatoria. Esta propuesta desemboca en una ecuación en derivadas parciales para una función probabilística llamada la función de ondas cuyas soluciones estacionarias permiten resolver una multitud de problemas asociados con sistemas cuánticos. En 1926, Pauli muestra la relación matemática entre la versión de Heidelberg y la de Schröinger, y en el mismo año este último muestra que ambas teorías son completamente equivalentes. POSTERIORMENTE DIRAC Y JORDAN, dan unificación matemática al contenido físico de estas teorías y aflora de manera singular la pregunta crucial: La vieja paradoja cuántica que considera la relación entre ondas y partículas, no se confina a la luz misma; es ahora extensiva a las partículas materiales. Y aparece el positrón. Aquí reaparece el genio y la intuición de Bohr, quien ahora se concentra en buscar la interpretación física de esta situación.


CONCLUSION:
bueno nosotros del equipo hicimos un acuerdo nos reunimos en casa de alguien .y allí empezamos a a hacer toda la investigación como si fuéramos investigadores.
Nos interesó realizar la investigación de John Dalton, porque hizo muchos descubrimientos en la Química, varias aportaciones muy importantes, las cuales ayudaron a descubrir varias teorías como: LA TEORIA ATÓMICA.
y a sir james chadwick se conoce como un importante físico, al que podemos agradecer inventos fundamentales y de gran valor hoy en día como los neutrones, la fisión nuclear y la bomba atómica.
Sus estudios prodigiosos desarrollaron su gran mente y poco a poco adquirió la importancia que actualmente le otorga.
BIBLIOGRAFIAS: